lunes, 19 de septiembre de 2011

Ejercicios resueltos de las páginas 123 - 139



CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
1.-PORCENTAJE PESO A PESO (% p/p)
EJEMPLO:
A partir de 250 g de una disolución acuosa de sulfato de cobre (CuSO4) se obtiene por evaporación un residuo de 30 g de sulfato. Calcula:
a)    ¿Cuántos gramos de agua se evaporaron?
b)    ¿Cuál es el porcentaje por peso del soluto?
c)    ¿Cuál es el porcentaje de disolvente?
SOLUCIÓN
a)    Gramos disolución =gramos soluto +gramos disolvente
Gramos disolvente=gramos disolución  -gramos soluto
Gramos de H2O= 250 g- 30 g
Gramos de H2O=220 g
b)    %p/p CuSO4= Masa CuSO4 /masa disolución *100=30 g/250 g * 100=12%
c)    %p/p CuSO4=Masa de H20/masa disolución *100=220 g/250g *100= 88%
EJEMPLO:
¿Cuántos gramos de agua se necesitan para mezclar 60 g de nitrato de sodio(NaNO3) y obtener una disolución al 25% en peso?
DATOS:
Masa H20=?                                                    Masa NaNO3= 60 g
% NaNO3= 25%                                              % H20= 100%- 25%= 75%
SOLUCIÓN:
Masa H20=(75%)(60 g/25%)=180 g
O bien:
Masa disolución = (100%)(60 g/25%)= 240 g
Por lo tanto:
Masa disolución= masa soluto+ masa disolvente
Despejando masa disolvente (H20) tenemos:
Masa H20 = masa disolución-masa soluto= 240 g -60 g= 180 g
2.- PORCENTAJE PESSO A VOLUMEN (% p/V)
Es una manera de expresar los gramos de soluto que existen en 100 mililitros de disolución.
EJEMPLO:
¿Cuál es el % p/v de NaCl en una solución que contiene 10 g de soluto en 120 Ml de solución?
DATOS:
% p/v  NaCl=?                                                      Masa NaCl= 10 g
Volumen solución = 120 Ml
SOLUCIÓN:
 % p/v  NaCl= Masa NaCl/ Volumen solución *100= 10 g/120 mL *100= 8.33%
EJEMPLO:
Calcula la cantidad de gramos de MgCl2 que se requiere para preparar 150 Ml de disolución acuosa de MgCl2 al 12%(p/v)
DATOS:
Masa MgCl2=?                                                      Volumen solución =150 mL =150 g
SOLUCIÓN:
Masa MgCl2= (12%)(150g/100%)= 18 g
3.- Porcentaje volumen a volumen (%v/v)
EJEMPLO
 ¿Cuál es el % v/v de una disolución que contiene 5 mL de HCL en 100 mL de agua?
DATOS:
% v/v HCl =?                                     VHCL= 5mL                              VH20= 100 mL
SOLUCIÓN:
% v/v HCl= VHCL/V disolución X 100
V disolución = VHCL + VH20= 5mL    + 100 ml=105 ml.
% v/v HCl = 5 Ml/ 105Ml X100 = 4.8%

EJEMPLO
¿ Cuántos mililitros de ácido acético se necesitan para preparar 300Ml. De disolución al 20% v/v?
DATOS:
             V Ácido acético=?            V disolución = 300mL    % v/v ácido acético =20%
SOLUCIÓN:
                        V Ácido acético= (%Ácido acético)(V disolución / 100%)= (20%)(300mL/ 100%)= 60 mL
4.- Partes por millón (ppm)
EJEMPLO
Una muestra de agua de 600mL tiene 5mg de F-. ¿Cuantos ppm de ion fluoruro hay en la muestra?
DATOS:

VH20= 600mL= 0.6 L                                                     masaF - = 5mg                        ppm= ?
SOLUCIÓN:
PpmF-=mgF-/L disolución = 5 mg/ 0.6L= 8.33ppm

EJEMPLO
Calcula las ppm de 120mg de Na + contenidos en 1500g de agua.
DATOS:

Ppm Na + = ?masaNa+= 120mg                                    masa H2O= 1500g= 1.5 kg.
SOLUCIÓN:

Ppm Na + = mg Na+/kg disolución= 120mg/1.5kg= 80ppm



SOLUCIÓN MOLAR (M)

EJEMPLO:
¿Cuál la molaridad de una disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolución?
DATOS:
 M=?                                n=2 moles KOH                                                   V=2.5L
SOLUCIÓN:
M= n/V =2 moles KOH / 2.5L = 0.80 moles KOH/L  = 0.80 M
EJEMPLO:
¿Cuál la molaridad  250g de H2 SO4mL en 2500 mL de disolución?
DATOS:
M=?                                n= (250g ) ( 1 mol H2 SO4/98g)=2.6 moles H2SO4                    
SOLUCIÓN:
M= n/ V = 2.6 moles H2 SO4/ 2.5 L = 1.02 moles H2 SO4/ L = 1.02 M
EJEMPLO:
¿Cuántos  gramos de NaOH se  necesitan para  preparar 1500mL de disolución 0.50 M?
DATOS:
 Masa NaOH=?     v= 1500mL = 1.5 L
M= 0.50 mol NaOH/L
SOLUCIÓN:
A partir de M= n/V despeja a n y obtienes: n= MV; ahora sustituye sus valores:
n= (0.5 mol NaOH/L ) (1.5L)=0.75 mol NaOH
Convierte los moles a gramos con la conversión correspondiente:
(0.75 molNaOH) (40g NaOH/ 1 molNaOH )= 30g NaOH
masaNaOH= 30g

SOLUCIÓN MOLAL
EJEMPLO:
Calcula la molalidad de una disolución que tiene 0.5 Moles de NaCL en  0.2kg. de agua
 DATOS:
    M=?                n=0.5 mol / NaCL                 kg. Disolvente = 0.2 Kg. H2O
SOLUCIÓN:
M= n/Kg. Disolvente= 0.5 mol NaCL/ 0.2 Kg. H2O= 2.5 mol NaCL/Kh.H2O=2.5M
EJEMPLO:
Calcula la molalidad de una disolución que contiene 12g de Mg. (OH)2
DATOS:
    M=?n= (12g Mg. (OH)2) (1 mol Mg. (OH)2/ 58g. Mg. (OH)2)= 0.2 mol Mg. (OH)2     
                 kg. Disolvente = (500 mL) (1g. / 1 mL)= 500g.= 0.5 Kg. (OH)2
SOLUCIÓN:
M= n/Kg. Disolvente= 0.2 mol Mg. (OH)2/ 0.5 Kg. H2O= 0.4 mol Mg. (OH) 2/Kg. Disolvente= 0.4 M

EJEMPLO:
Calcula Los gramos de NaOH que se requieren para preparar un a disolución 0.80M en 1200mL. De agua
DATOS:
    Masa NaOH =?                m= 0.80 mol NaOH / Kg. H2O
   KgH2O.= (1200mL) (1g. / 1mL)(1Kg. / 1000g.)= 1.2 Kg.
SOLUCIÓN:
n= (0.80 mol NaOH/ Kg. H2O) (1.2Kg. H2O)= 0.96 mol NaOH
Convierte los moles a gramos:
Masa  NaOH=( 0.96 mol NaOH) ( 40g.  NaOH/ 1mol NaOH)= 38.4g. NaOH


Solución Normal (N)
EJEMPLO:
Los equivalentes gramo de cada sustancia son:
ELEMENTOS:
1.    AL3+;                      Eq-g AL3+= 27G / 3= 9G.                  1Eq-g AL3+=9g
2.    S2-;                        Eq-g S2-=32g/2= 16g                         Eq-g S2-=16g
ÁCIDOS
3.- HCL;                          Eq-g HCl=36.5g/1=36.5g                     1Eq-Ghcl=36.5g
4. H2SO4;                       Eq-g H2SO4=98g/2=49g                     1 Eq-g H2SO4= 49g
BASES
       5. NaOH;                        Eq-g NaOH=40g/1=40g          1 Eq-g NaOH=40g
6. AL(OH)3;                   Eq-g AL(OH)3=78g/3=26g                  1 Eq-g AL(OH)3=26g
SALES
        7. K2SO4;                     Eq-g K2SO4=174g/2=87g
                                               K21+ (SO4) 2- / 2+2-/0       1 Eq-g - K2SO4=87g.
8.AL2 (SO4)3;                Eq-g AL2 (SO4)3=342g./6 = 57g.
                                               AL32+( SO4)23-/ 6+6-/0        Eq-g AL2 (SO4)3=57g.
EJEMPLO

100g. NAOH                   Eq-g
Relacionando estequiometricamente estas unidades:
(100g. NAOH) (Eq-gNAOH/40g.NAOH)=2.5 Eq-Gnaoh

EJEMPLO

1.8Eq-g H2O4                             Gramos
Aplicando el mismo procedimiento analítico:
(1.8Eq-g H2O4) (49g.H2O4/ 1Eq-GH2O4)= 88.2 g H2O4

EJEMPLO
¿Cuál es la normalidad de una disolución de HCL que contiene 0.35 Eq-g en 600mL de dicha disolución?
DATOS:
 N=?                  E= 0.35Eq- g HCL                            V= 600mL=0.60L.
SOLUCIÓN:
N= E/V= 0.35 Eq- g HCL / 0.6 L. = 0.58 Eq- g HCL/ L= 0.58 N
EJEMPLO
Calcula la normalidad que habrá en 1200 mL. De disolución la cual contiene  50g. de H2SO4
DATOS:
N=?                               E= (50g. H2SO4) (Eq-g H2SO4/ 49g.H2SO4)= 1.02 Eq-g H2SO4
V= (1200mL.)= 1.2L
SOLUCIÓN:
N=E/V= 1.02 Eq-g H2SO4 / 1.2L. =0.85 E q-g H2SO4/L=0.85N
EJEMPLO
¿Cuantos gramos de soluto habrá 800mL. De disolución 0.75N de H3BO3?
DATOS:
masa H3BO30=?                                                     V=800mL. =0.8L.                             N=0.75 Eq-g H3BO3/L.
SOLUCIÓN:
A partir de N= E/V= despeja E y tendrás E= N; V
E= (0.75 Eq-g H3BO3/L.) (0.8L.)= 0.60 Eq-g H3BO3
Realizando la conversión:
Eq-g                                  gramos
Obtienes:
Masa de H3BO3= (0.60 Eq-g H3BO3) (20.6g.  H3BO3)/ 1Eq-g H3BO3) =12.36g.

FRACCION MOLAR (X)
EJEMPLO
Una disolución contiene 20g. deNaOH Y 100 100g. de H2O.
Calcula la fracción molar NaOH y H2O
DATOS:
masaNaOH=20g.                                  masaH2O= 100g.
N NaOH= (20g.) (1mol/40g.)=0.5 mol                        NH2O= (100g.) (1mol/18g.)= 5.55mol
N disolución= N NaOH + NH2O                                     n disolución= 0.5 mol + 5.55 mol
N disolución= 0.5 mol
SOLUCIÓN:
X NaOH= n NaOH/ n disolución = 0.5 mol/ 6.5 mol.= 0.086
X NH2O= n  NH2O/ n disolución = 5.55 mol/ 6.5 mol.= 0.917
Observa que:
X NaOH + X NH2O=1                         0.083 +0.917= 1                          1=1
Por lo tanto la suma de las fracciones molares es =1
Bibliografía:
Química 2



8 comentarios:

  1. que bueno que me sirvió de mucho la tarea de Química

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  2. El ejercicio numero 2, No deberían sumar los 10 g de soluto con los 120 Ml de solución? Así como los hicieron en el ejemplo de V/V %

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  3. Esperando el alba como un perro esperando la comida de la mañana ese frío tragó amargo de realidad que bien e acompañado del rocío de la mañana con el trajico llamado de la escuela con la tarea que no pude realizar en la noche pero como una luz infinita de esperanza de terminar rápido llega esta página aunada del trágico conocimiento de la estupidez de mi maestra

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  4. No seas pendejo alexis clowo8



    Ahhh gracias si me sirvio mucho

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